Rabu, 05 April 2017

Jumat, 31 Maret 2017


KONSEP MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA
    Perhitungan kimia sangat diperlukan dalam melakukan berbagai reaksi untuk percobaan- percobaan di laboratorium, penelitian-penelitian kimia, juga dalam pembuatan produk kimia.
Perhitungan kimia selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia, sehingga diperlukan pe-
mahaman persamaan reaksi, massa atom relatif(Ar), massa molekul relatif(Mr), dan konsep mol.
Pada uraian materi perhitungan kimia akan dibahas tentang massa atom relatif dan massa mole-
kul relatif, konsep mol dengan berbagai cara penentuan massa dan volum, penerapan hukum
Gay Lussac dan A vogadro, konsep mol dalam perhitungan kimia, serta perhitungan kimia
dengan pereaksi pembatas.

1.      Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
      Para ahli menggunakan isotop karbon C-12 sebagai standar dengan massa atom realtif sebe-
sar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur ter-
hadap 1/12 massa atom C – 12. Atau secara matematik ditulis :
                                                 Ar =   massa satu atom unsur
                                                          1/12  x massa 1 atom C-12
Contoh : Diketahui massa 1 atom oksigen 2,70 x 10-23 g, berapakah Ar atom O jika massa atom
               C-12 =1,99 x 10-23 g?
Jawab   : Ar atom O =       massa 1 atom O
                                     1/12 x massa 1 atom C-12       
                                     
                                 =     2,70 x 10-23

                                     1/12 x  1,99 x 10-23
                                =   16, 283

Besarnya harga Ar juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam
terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25%, maka Ar Cl dapat dihitung dengan
cara : Ar Cl = (75% x 35) + (25% x 37)
                   = 35,5

Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. Ar dapat di lihat pada tabel
periodik unsur dan selalu dicantumkan dalam soal apabila diperlukan.
Tabel 4.4 :
Unsur
Lambang
Ar
Unsur
Lambang
Ar
Nitrogen
Natrium
Magnesium
Alumunium
Silikon
Kalium
Kalsium
N
Na
Mg
Al
Si
K
Ca
14
23
24
27
28
39
40
Titanium
Tembaga
Brom
Barium
Emas
Radium
Uranium
Ti
Cu
Br
Ba
Au
Ra
U
47,8
63,5
80
127
197
226
238
       
        Massa atom relatif suatuunsur diperlukan untuk menentukan massa molekul relatif suatu senyawa baik yang berupa molekul unsur atau molekul senyawa. Massa molekul relatif dinyatakan dengan Mr. Secara matematik dirumuskan :
                                 Mr (unsur) =      Massa molekul unsur
                                                         1/12 x massa atom C-12
                                  Mr (senyawa) = massa molekul senyawa
                                                             1/12 x massa atom C-12
                    
        Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk
        molekul tersebut, yaitu : Mr = Ar atom penyusun.

Contoh soal :
Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut : Ca = 40; O = 16; H = 1
Tentukan massa molekul relatif dari senyawa Ca(OH)2!
Jawab    : Mr Ca(OH)2 = Ar Ca  +  (2. Ar O) + (2 . Ar H)
                                       = 40 + (2x16) + (2x1)
                                       = 40 + 32 + 2
                                       = 74

LATIHAN 4.6 :
Tentukam massa molekul relatif dari molekul unsur dan molekul senyawa berikut :
    1. O2        e. C2H5OH       i. Ca3(PO4)2
    2. Cl2       f. H2SO          j. K2CrO4              
    3. P4        g. HNO3           k. CuSO4. 5H2O
    4. C2H2   h. HclO4          l. Na2S2O3. 5H2O

2.      Konsep Mol dan Tetapan Avogadro
    
   

     Dari gambar ilustrasi  di atas satu atom karbon direaksikan dengan satu atom oksigen terben-
tuk satu molekul CO. Tetapi sebenarnya yang bereaksi bukansatu atom karbon dengan satu atom oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan sejumlah besar atom oksigen. Karena besar-
nya jumlah atom atau jumlah molekul yang bereaksi maka para ahli kimia menggunakan MOL
sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).
               Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak
              atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon-12, yaitu 6,02 . 1023partikel(disebut
             tetapan Avogadro, dengan lamban L atau N)

Tabel 4.5 : Jumlah partikel dalam Beberapa Zat
Nama Zat
Rumus
Jumlah
Jenis Partikel
Jumlah Partikel
Seng
Alumunium
Natrium Klorida

Air
Zn
Al
NaCl

H2O
1 mol
1 mol
1 mol

1 mol
atom
atom
molekul
ion
molekul
1 x 6.02. 1023 atom
1 x 6.02. 1023 atom
1 x 6.02. 1023 molekul
2 x 6.02. 1023 ion
1 x 6.02. 1023 molekul

Rumus kimia suatu senyawa menunjukkan perbandingan jumlah atom yang ada dalam senyawa
tersebut.
Tabel 4.6 : Perbandingan atom-atom dalam H2SO4

Jumlah H2SO4
Jumlah Atom H
Jumlah atom S
Jumlah atom O
1
1 mol
1 x 6,02 . 1023
2
2 mol
2 x 6,02 . 1023
1
1 mol
1 x 6, 02 . 1023
4
4 mol
4 x 6,02 . 1023

Contoh soal :
3.      Berapa jumlah atom H dan atom O dalam 1 mol air?
Jawab : 1 mol air H2O =  6, 02 . 1023 molekul
             dalam satu molekul air tersusun oleh 2 atom H dan 1 atom O = 3 atom
             jadi  1 mol air mengandung 3 x 6, 02 . 1023 atom = 1, 806 . 1024 atom
4.      Hitung jumlah atom S yang terdapat dalam 0,5 mol belerang!
Jawab : 0,5 mol belerang = 0,5 x 6, 02 . 1023 atom belerang
                                         = 3,01 x 1023 atom belerang
Dari contoh di atas dapat disimpulkan hubungan matematis antara mol dengan jumlah partikel,
yaitu : Jumlah partikel = mol x 6,02.1023

LATIHAN 4.7 : Hitunglah :
1. jumlah atom dalam 2 mol logam emas
2. jumlah molekul glukosa dalam 0,5 mol glukosa
3. jumlah mol dari 4,51 x 1022 atom magnesium
4. jumlah mol dari 24,08. 1025 molekul air
5. jumlah atom N dan H yang terkandung dalam 5 mol NH3

2.1. Massa Molar

   Massa Molar(Mr) = massa satu mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif
  atau massa molekul relatif zat tersebut, dengan satuan gram per mol.
Tabel 4.7 : Massa Molar beberapa Zat
Nama Zat
Rumus
Ar atau Mr
Massa Molar
Besi
Air
Garam Dapur
Karbon
Fe
H2O
NaCl
C
Ar = 56
Mr = 18
Mr = 58,5
Ar = 12
56 g/mol
18 g/mol
58,5 g/mol
12 g/mol
Hubungan matematis antara mol zat dengan massanya :
                                            
Diketahui 6 gram urea (CO(NH2)2), jika Ar H = 1; N = 14; C = 12, O = 16). Tentukan :
    1. mol urea
    2. jumlah molekul urea
Jawab : a.  Mol urea = massa urea =      6 g   = 0,1 mol
                                   Mr urea     60 g/mol
             b. jumlah molekul urea = mol x N
                                                   = 0,1 x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1022   
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               
2.2. Volume Molar
   Volume Molargas adalah volume 1 mol gas
Avogadro dalam percobaannya mendapat kesimpulan bahwa 1 L gas oksigen pada suhu 00C
dan tekanan 1 atm mempunyai massa 1,4286 g, atau dapat dinyatakan :
                                           1 L gas O2 = 1,4286 mol = 0.0446438 mol
                                                                   32
                                 maka  1 mol gas O2 =      1 mol           x 1 L = 22, 4 L
                                                                     0,0446438 mol
Maka berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan
          Volume Molar Gas(Volume gas pada keadaan standar(00C, 1atm)) = 22,4 L

Contoh soal :
Hitung volume 22 g gas CO2 jika diukur pada suhu dan tekanan standar!(Ar  C = 44: O = 16)
Jawab : Mr CO2 = 44
             mol  CO2 =     22   = 0,5 mol
                                    44
             Volume CO2 = 0,5 x 22,4 = 11, 2 L
2.3. Volume Gas bukan pada keadaan standar
Perhitungan volume gas tidak dalam keadaan standar dengan mengandaikan gas yang diukur bersifat ideal, yaitu mengikuti hukum gas ideal : P.V = n.. R . T
                                                 dimana  n = jumlah mol gas(satuan mol)
                                                              P = tekanan (satuan atm)
                                                              V = volume (satuan L)
                                                              T = suhu (satuan 0K)
                                                              R = tetapan gas (0,08205 L. Atm. /mol.K)
Contoh : Hitung volume dari 4,4 g gas CO2 yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 270C
                (Ar C = 44: O = 16)
Jawab    : Mol CO2 = massa CO2  = 4,4 = 0.1 mol
                                       Mr CO2       44
                Volume CO2 = n. RT  = 0,1 x 0,082 x (273 + 27) = 1,21 L
                                            P                           2
2.4. Molaritas (M)
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat
terlarut dalam 1 liter larutan. Secara matematis dituliskan :
                  M = massa  x 1000             Dimana : M = molaritas
                            Mr          v                                massa = dalam satuan gram
                                                                            Mr       = massa molar
                                                                           V          = Volume(satuan)
Contoh  soal :Tentukan molaritas NaOH jika dilarutkan dalam:
a.       2 L air
b.      500 ml air
                Jawab : Mr NaOH = 40 =   4  = 0,1 mol
                                                           40       
                             a. M = mol x 1000   = 0,1 x 1000 = 0,05 mol/L
                                                      V                 2000        
                             b. M = massa x 1000 = 4   x  1000 = 0,2 mol/L
                                            Mr        V       40       500


                                                                                                                                                       
Latihan 4.8 : Untuk menyelesaikan soal-soal berikut lihat Ar unsur pada tabel periodik.
1. Berapa gram massa dari :
a. 0,1 mol CH3COOH
b. 0,5 mol H2SO4
c. 2,5 mol CaCO3
2. Hitunglah berapa mol zat yang mempunyai massa :
a. 5,6 gram besi
b. 0,16 gram gas oksigen
c. 2,76 gram K2CO3
d. 10,02 gram Ba3(PO4)2
3. Tentukan jumlah atom Fe, S, dan O pada 4 gram besi (III) Sulfat, Fe2(SO4)3
4. Berapakah massa molekul relatif senyawa Q, bila 1,5 mol senyawa Q mempunyai massa
105 gram?
5. Hitunglah massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar (STP)!
a. 5,6 L gas O2
b. 33, 6 L gas N2
c. 2,1 L gas SO3
d. 2,8 L gas CH4
6. Hitunglah volum dari gas-gas di bawah ini dalam keadaan STP!
a. 11 g gas CO2
b. 100 g gas SO3
c. 4 g gas CO
d. 34 g gas NH3
7. Berapakah jumlah molekul gas Oksigen yang terkandung dalam 1 L gas oksigen pada suhu
00C dan tekanan 1 atm?
8. Pada keadaan sama, berapa massa 5 L gas CH4, bila 1 L gas SO2 massanya 8 g?
9. Hitunglah volume 11 g gas CO2, Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama :
a. keadaan dimana 1 L gas NO massanya 1 g
b. suhu 273 K dan tekanan 5 atm
10. a. Hitung molaritas dari larutan berikut :  i. 4,9 gram H2SO4 dilarutkan air sampai 500ml
                                                                       ii. 28 gram KOH dilarutkan dalam air sampai volu-
                                                                           me 2 L.
5.      Berapa gram NaOH yang terlarut dalam 200 ml NaOH 0,6 M?

                                                                                                                                               
6.      Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus kimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang
terdapat dalam zat. Banyaknya unsur dalam zat ditunujkkan dengan angka indeks.
Rumus kimia dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul.

      Rumus empiris, rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur   
     yang menyusun senyawa.
     Rumus molekul, rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun
satu molekul senyawa.

Tabel 4.8 : Rumus Molekul dan Rumus Empiris Beberapa Senyawa
Nama Zat
Rumus Molekul
Rumus Empiris
Air
Glukosa
Benzena
Etilena
Asetilena
H2O
C6H12O6
C6H6
C2H4
C2H2
H2O
CH2O
CH
CH2
CH

                    Rumus Molekul      = (Rumus Empiris)n
                   Mr Rumus Molekul= n x (Mr Rumus Empiris)
Penentuan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa dapat ditempuh dengan langkah berikut :
  1. Buat perbandingan massa (prosentase) tiap unsur penyusun senyawa
  2. Ubah ke satuan mol
  3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan perbandingan jumlah atom dalam rumus empiris
  4. Rumus molekul dapat ditentukan dengan cara :
                           (Mr rumus empiris)n = Mr rumus molekul, n dapat dihitung
  1. Kalikan n yang diperoleh dengan rumus empiris

Contoh soal :
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80(Ar C = 12; H = 1; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab : Persentase Nitrogen = 100% - (60% + 5%) = 35%
             Misal massa senyawa = 100 g
             Maka massa C : H : N= 60 : 5 : 35
             Perbandingan mol C : mol H : mol N = 60 : 5 : 35
                                                                             12   1   14
                                                                          = 5 :  5 : 2,5
                                                                          = 2 :  2 : 1
             Maka rumus empiris = (C2H2N)n
             (Mr rumus empiris)n = Mr rumus molekul
             (C2H2N)n                   = 80
             (24 + 2 + 14)n            = 80
                                        40 n = 80
                                             n = 2
            Jadi rumus molekul senyawa tersebut =  (C2H2N)2  = C4H4N2



                                                                                                                                                   14
4. Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)
Hidrat adalah senyawa kristal padat yang mengandung air kristal (H2O).
Tabel 4.9 : Contoh senyawa-senyawa hidrat
Nama Senyawa
Jumlah molakul air kristal
Rumus Kimia
Kalsium Sulfat dihidrat
Asam oksalat dihidrat
Tembaga (II) Sulfat pentahidrat
Natrium Sulfat pentahidrat
Magnesium Sulfat heptahidrat
Natrium karbonat dekahidrat
2
2
5
5
7
10
CaSO4 . 2H2O
H2C2O4 . 2H2O
CuSO4 . 5H2O
Na2SO4 . 5H2O
MgSO4 . 7H2O
Na2CO3 .  10H2O


Contoh soal :
7.      Sebanyak 5 g tembaga (II) sulfat dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Massa
tembaga (II) sulfat padat yang terbentuk 3,20 g. Tentukan rumus hidrat tersebut!
(Ar Cu = 63,5 ; S = 32; O = 16; H = 1)
Jawab :
Langkah-langkah penentuan rumus hidrat :
  1. Misalkan rumus hidrat CuSO4 . x H2O
  2. Tuliskan persamaan reaksinya
  3. Tentukan mol zat sebelum dan sesudah reaksi
  4.  Hitung nilai x, dengan menggunakan perbandingan mol CuSO4 : mol H2O
CuSO4 . x H2O (s) CuSO4(s)  +  x H2O
             5 g                             3,2 g             1,8 g
         Perbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = 0,02 : 0,10
         Perbandingan, mol CuSO4 : mol H2O = 1 : 5
         Jadi rumus hidrat dari tembaga (II) sulfat yaitu CuSO4 . 5H2O

8.      Perhitungan Kimia
Penentuan jumlah pereaksi dan hasil reaksi yang terlibat dalam reaksi harus diperhitungkan
dalam satuan mol. Artinya, satuan-satuan yang diketahui harus diubah kedalam bentuk mol.
Metoda ini disebut metoda pendekatan mol, adapun langkah-langkahnya sebagai berikut :

1. Tuliskan persamaan reaksi dari soal yang ditanyakan dan setarakan

 
2. Ubahlah senua satuan yang diketahui dari tiap-tiap zat ke dalam mol
 
3.      Gunakan koefesien reaksi untuk menyeimbangkan banyaknya mol zat
    reaktan dan produk

 4. Ubahlah satuan mol dari zat yang dinyatakan ke dalam satuan yang
     ditanya (L atau g atau partikel, dll).

                                                                                                                                                  
Contoh soal :
10.  Berapa massa air yang dihasilkan dar reaksi pembakaran 4 g H2 dengan O2? (Ar H = 1; O =16)
Jawab : Setarakan reaksinya : 2H2  +  O2    2H2O
             Agar penyelesaian lebih mudah gunakan alur berikut :
             massa H2 → mol H2 → mol H2O → massa H2O
             mol H2  = 4 mol = 2 mol
                              2
             mol H2O = koef. H2O x mol H2 =  2  x 2 mol = 2 mol
                                koef. H2                       2
             massa H2O = 2 x Mr H2O = 2 x 18 = 36 g

11.  Satu mol logam alumunium direaksikan dengan asam klorida secukupnya menurut reaksi :
Al(s)   +   HCl(aq)  → AlCl3(aq)  +  H2(g)
a.       Berapa massa AlCl yang terbentuk
b.      Berapa volume gas H2 pada STP?
c.       Berapa partikel H2 yang terjadi?
(Ar Al = 27; Cl = 35,5)
    Jawab : 2Al(s)   +   6HCl(aq)  → 2AlCl3(aq)  +  3H2(g)
                  1 mol
a. mol AlCl= koef. AlCl3  x mol Al
                          koef. Al
                       = 2 x 1 mol = 1 mol
                           1
   massa AlCl3 = 1 x Mr AlCl3
                                   = 1 x 133,5 = 133,5 g
b. mol H2 = koef. H2 x mol Al = 3 x 1 mol = 1,5 mol
                   koef. Al                    2
    V H2(STP) = mol H2 x 22,4 L = 1,5 x 22,4 L = 33,6 L
c. Jumlah partikel H2 = mol H2 x 6,02 . 1023 = 1,5 x 6,02 . 1023 = 9,03 x 1023 molekul

12.  Sebanyak 13 g seng tepat habis bereaksi dengan sejumlah HCl menurut reaksi :
Zn(s)  +   HCl(aq)  →  ZnCl2(aq)  +  H2(g)
Bila 1 mol gas oksigen padatekanan dan suhu tersebut bervolume 20 L, berapa literkah volum
gas hidrogen yang dihasilkanpada reaksi tersebut?(Ar Zn =65)
Jawab : Zn(s)  +   2HCl(aq)  →  ZnCl2(aq)  +  H2(g)
             mol Zn = 13 = 0,2 mol
                             65
             mol H2  = koef. H2  x  mol Zn
                                  koef. Zn
                               =   1 x 0,2 mol = 0,2mol
                                    1
                V H2       = mol H2 x 20 L(T,P) tersebut
                               = 0,2 x 20 L = 4 L

4. Pembakaran gas etana (C2H6) memerlukan oksigen 4,48 L (STP), menurut reaksi :
C2H6(g)   +   O2(g)   →  CO(g)  +   H2O(g)
a.       Berapa massa etana tersebut?
b.      Berapa massa CO2 yang dihasilkan?
(Ar C = 12; H = 1; O = 16)       
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   
     Jawab : 2 C2H6(g)   +  7 O2(g)   → 4 CO(g)  +   6H2O(g)
                  mol O2 = 4,48  = 0,2 mol
                            22,4
         a. mol C2H6 = 2  x  0,2 mol = 0,057 mol
                                          7
                       massa C2H6 = 0,057 x 30 = 1,71 g
                   b. mol CO       = 4 x 0,2 mol = 0,114 mol
                                              7
                       Massa CO2 = 0,114 x 44 = 5,02 g

13.  Pereaksi Pembatas
    Dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang dicampurkan tidak selalu
sama dengan perbandingan koefesien reaksinya. Hal ini berarti ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas.
Perhatikan gambar dibawah ini :

                                      X + 2Y → XY2
                
Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurut koefesien reaksi, satu mol zat X membutuhkan
2 mol zat Y. Gambar diatas menunjukkan bahwa tiga molekul zat X direaksikan dengan empat
molekul zat Y. Setelah reaksi berlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksi hanya dua
molekul dan satu molekul tersisa. Sementara itu, empat molekul zat Y habis bereaksi. Maka zat
Y disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi dan
Tidak bersisa di akhir  reaksi.

            Dalam perhitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi
           semua mol pereaksi dengan koefesiennya,lalu pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi
          terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Contoh soal :
Diketahui reaksi sebagai berikut S(s) + 3F2(g) → SF6 (g)
Jika direaksikan 2 mol S degan 10 mol F2,tentukan :
a. Berapa mol SF6 yang terbentuk?
b. Zat mana dan berapa mol zat yang tersisa?

Contoh soal di atas dapat diselesaikan dengan langkah-langkah sebagai berikut :
a. Setarakan reaksinya
b. Semua pereaksi diubahmenjadi mol
c. Bagilahmasing-masing mol zat dengan masing-masing koefesiennya
d. Nilai hasil bagi terkecil disebut pereaksi pembatas
e. Cari mol zat yang ditanya
f. Ubah mol zat ersebut menjadi gram/liter/partikelsesuai pertanyaan

                                                                                                                                                    
Jawab :  S       +       3F2  →  SF6                                                                                                                                 
              ↓                  ↓
           2 mol          10 mol
              ↓                 ↓
           2/1=2          10/3=3,33 (nilai 2<3,33), artinya pereaksipembatas adalah S
           Sehingga ditulis :
            S       +       3F2  →  SF6                                                                                                                                
            ↓                  ↓
          2 mol          10 mol
       
a. mol SF6 =         koefesien SF6        x 2 mol S
                     koef. Pereaksi pembatas
                  = 3/1 x 2 mol = 6 mol
   mol F2 sisa = mol tersedia – mol yang bereaksi
                      = 10 mol – 6 mol = 4 mol

Latihan 4.9 :
Selesaikan soal-soal berikut ini :
1. Hitung massa Pb dan massa I2 didalam 1,47 gram PbI2. Berapa % massa Pb pada senyawa
    Tersebut?
2. Pada saat besi dipanaskan di dalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang me-
    ngandung  34,5 % massa besi.
    a.Tentukan rumus empiris senyawa besi klorida
    b. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus senyawanya?
3. 344 gram gips mengandung 272 gramCaSO4 dan sisanya sebagai air hidrat. Tentukan rumus
    Gips tersebut!
4. Hitung berapa gram gas amoniak dan gas oksigen yang diperlukan untuk membuat 3 gram gas
    Nitrogen oksida (Ar N=14; O=16;H=1)!
    Reaksi : 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
14.  60 gram karbon bereaksi dengan tembaga (II) oksida. Hitung massa tembaga (II)oksida yang
    bereaksi dan massa tembaga yang dihasilkan.
    Reaksi : 2 CuO(s) + C(s) → 2 Cu(s) + CO2(g)
6. Hitung volum gas CO2 yang dihasilkan pada STP dari reaksi pembakaran 9 gram gas etana 
    C2H6 dengan oksigen!
7. Hitung volum HCl yang diperlukan untuk bereaksi dengan 16,2 gram CaCO3!
8. 22,4 grambesi dibakar dengan 16 gram oksigen untuk membentuk besi oksida, Fe2O3. Berapa
    gram Fe2O3 yang terbentuk dan adakah unsur yang tersisa?
9. 12 gram logan magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium
    Sulfat dangas hidrogen. Hitung :
a.       massa magnesium sulfat yang dihasilkan
b.      volum gas H2 yang dihasilkan pada STP
c.       jumlahmol zat yang tersisa
15.  Logam magnesium sebanyak 18 gram direaksikan dengan 0,4 mol H3PO4 dengan persamaan
      reaksi : 3Mg(s) + 2H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(aq) + 3 H2(g)
a.       Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi!
b.      Berapa volumgas H2 yang terbentuk pada STP!
c.       Berapa massa Mg3(PO4)3 yang terbentuk?
d.      Berapa volum gas H2 yang terbentukpada suhu 270C dantekanan 6 atm?