HIDROLISIS GARAM KELAS XI

A. HIDROLISIS GARAM 

Di dalam air, garam akan terionisasi dan apabila ion garam bereaksi dengan air maka terjadi reaksi hidrolisis. Beberapa kemungkinan reaksi hidrolisis yang dapat terjadi adalah:

1. Garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺, menyebabkan konsentrasi ion H⁺ lebih besar daripada ion OH^– sehingga larutan bersifat asam.
2. Ion garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion OH^–, menyebabkan ion H⁺ lebih kecil daripada ion OH^– sehingga larutan bersifat basa.
3.  Ion garam tidak bereaksi dengan air sehingga konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^– di dalam air tidak berubah dan larutan bersifat netral.

 HIDROLISIS

Ion garam dianggap bereaksi dengan air jika ion tersebut dalam reaksinya menghasilkan asam lemah atau basa lemah. Apabila garam merupakan hasil reaksi dari suatu asam lemah dengan basa, maka ditinjau dari kekuatan asam dan basa pembentuknya ada empat jenis garam, sebagai berikut:

JENIS GARAM DAN REAKSI HIDROLISIS

1. GARAM YANG TERBENTUK DARI ASAM LEMAH DAN BASA KUAT

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Anion tersebut bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^– yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Contoh:

CH₃COONa(aq)  → CH₃COO–(aq) + Na⁺(aq)

Ion CH₃COO– bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan:

CH₃COO^–(aq) + H₂O(l) \rightleftharpoons  CH₃COOH(aq) + OH^–(aq)

Adanya ion OH^– yang dihasilkan dari reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H⁺ di dalam air lebih sedikit daripada konsentrasi ion OH^– sehingga larutan bersifat basa. Dari dua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut, hanya ion CH3COO^– yang mengalami hidrolisis, sedangkan ion Na⁺ tidak bereaksi dengan air. Jika dianggap bereaksi, maka NaOH yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan ion Na⁺ kembali. Hidrolisis ini disebut hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial) sebab hanya sebagian ion (ion CH3COO^–) yang mengalami reaksi hidrolisis.

Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.

2. GARAM YANG TERBENTUK DARI ASAM KUAT DAN BASA LEMAH

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan kation yang berasal basa lemah. Kation tersebut bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H+ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Contoh:NH₄Cl(aq) →   NH₄⁺(aq) + Cl^–(aq)Ion NH4+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan:NH₄⁺(aq) + H₂O(l)→  NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

Adanya ion H⁺ yang dihasilkan dari reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H⁺ di dalam air lebih banyak daripada konsentrasi ion OH^– sehingga larutan bersifat asam. Dari kedua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut, hanya ion NH₄⁺ yang mengalami hidrolisis, sedangkan ion Cl^– tidak bereaksi dengan air. Jika dianggap bereaksi, maka HCl yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan ion Cl^– kembali. Hidrolisis ini juga disebut hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial) sebab hanya sebagian ion yang mengalami reaksi hidrolisis.

Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.

3. GARAM YANG TERBENTUK DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah di dalam air akan terionisasi, dan kedua ion garam tersebut bereaksi dengan air.

Contoh:NH₄CN(aq) →  NH₄⁺(aq) + CN^–(aq)Ion NH₄⁺ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan:NH₄⁺(aq) + H₂O(l)  → NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
Ion CN^– bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan:CN^–(aq) + H₂O(l)   →  HCN(aq) + OH^–(aq)

Oleh karena dari kedua ion garam tersebut masing-masing menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^–, maka sifat larutan garam ini ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi tersebut. Hidrolisis yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.

Sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi tersebut. Jika Ka > Kb, maka larutan bersifat asam, dan jika Ka < Kb, maka larutan akan bersifat basa.

4. GARAM YANG TERBENTUK DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Ion – ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada yang bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali serta secara sempurna membentuk ion – ion semula.

Contoh:

NaCl(aq) →  Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

Ion Na⁺ dan ion Cl^– di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi dengan air, maka ion Na⁺ akan menghasilkan NaOH yang akan segera terionisasi kembali menjadi ion Na⁺. Hal ini disebabkan NaOH merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna. Demikian pula jika ion Cl^– dianggap bereaksi dengan air, maka HCl yang terbentuk akan segera terionisasi sempurna menjadi ion Cl^– kembali. Hal ini disebabkan HCl merupakan asam kuat yang akan terionisasi sempurna.

Kesimpulannya, garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Oleh karena itu, konsetrasi ion H⁺ dan OH^– dalam air tidak terganggu, sehingga larutan bersifat netral.

 B. pH Garam yang mengalami hidrolisis

1. pH garam dari asam kuat dan basa kuat

Tidak mengalami reaksi hidrolisis

pH garam jenis ini adalah netral (pH = 7)

2. pH garam dari asam lemah dan basa kuat

pH garam jenis ini adalah daerah basa (pH > 7)

Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu pada spesi lemah (asam lemah)

Dalam rumus pH hidrolisis jenis ini, konsentrasi ([G]) berdasarkan rumus di bawah adalah anion dari garam itu sendiri. Contoh garam CH₃COOK, maka anionnya adalah CH₃COO^- dan konsentrasi CH₃COO^- inilah yang dimasukkan ke rumus, bukan konsentrasi CH₃COOK. Contoh lain adalah (CH₃COO)₂Ba, maka anionnya adalah 2CH₃COO^- dan konsentrasi CH₃COO^- ini dimasukkan ke rumus yaitu 2 kalinya konsentrasi (CH₃COO)₂Ba

RUMUS HIDROLISIS BERSIFAT BASA

 3. Garam dari asam kuat dan basa lemah

pH garam jenis ini adalah daerah asam (pH < 7)

Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu pada spesi lemah (basa lemah)

Dalam rumus pH hidrolisis jenis ini, konsentrasi ([G]) yang dimasukkan ke rumus adalah konsentrasi kation dari garam itu sendiri. Contoh garam AlCl₃, kationnya adalah Al³⁺ maka [G] yang dimasukkan adalah konsentrasi Al³⁺, bukan konsentrasi AlCl₃. Contoh lain adalah garam Al₂(SO₄)₃, kationnya adalah ion 2Al³⁺ maka [G] yang dimasukkan ke rumus adalah konsenrasi Al³⁺ yaitu 2 kalinya dari konsentrasi Al₂(SO4)₃

RUMUS pH HIDROLISIS BERSIFAT ASAM

4. Garam dari asam lemah dan basa lemah

pH hidrolisis ini tidak bergantung terhadap konsentrasi asam atau basa karena dalam spesi lemah (asam lemah dan basa lemah), nilai pH-nya ditentukan oleh tinggi atau rendahnya tetapan asam/basa (Ka atau Kb)

·         Jika Ka = Kb, maka pH = 7

·         Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (dalam rumus di bawah adalah label “ASAM”)

·         Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (dalam rumus di bawah adalah label “BASA”)

RUMUS HIDROLISIS LEMAH

C. Derajat hidrolisis garam

Derajat hidrolisis garam menunjukkan seberapa banyak suatu garam terurai dalam reaksi asam-basa (netralisasi). Derajat hidrolisis garam ini hanya berlaku pada asam lemah dan basa lemah. Hal ini dikarenakan pada garam yang berasal dari 2 spesi lemah (asam lemah dan basa lemah) rentang derajat ionisasi hidrolisisnya berkisar 0 < α < 1. Beda halnya dengan garam dari 1 spesi lemah dan 1 spesi kuat, nilai derajat ionisasi hidrolisisnya (sangat) mendekati 1.

RUMUS DERAJAT HIDROLISIS

D. Cara menentukan sifat suatu garam

Suatu garam dapat ditentukan sifatnya ada 2, yaitu:

1.     Melalui perhitungan = berdasarkan rumus-rumus di atas

2.     Konsep (tidak berlaku untuk garam dari asam lemah dan basa lemah) = lihat saja spesi kuat dari garam tersebut. Jika spesi kuatnya adalah asam berarti garam bersifat asam; jika spesi kuatnya adalah basa berarti garam bersifat basa; dan jika spesi kuatnya adalah asam dan basa berarti garam bersifat netral.

 CONTOH SOAL

1.     Garam berikut yang dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A. CH₃COOK
B. HCOONa
C. K₃PO₄
D. CaSO₄
E. Al(CN)₃
–> Pembahasan:  Garam yang tidak dapat terhidrolisis dalam air adalah garam yang memiliki pH = 7 atau garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. Obsein D adalah paling tepat karena garam CaSO₄ berasal dari asam kuat H₂SO₄ dan basa kuat Ca(OH)₂

2.     Besar [OH-] dalam larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ....
A. Berbanding lurus dengan Ka-nya
B. Berbanding terbalik dengan Ka-nya
C. Berbanding lurus dengan akar kuadrat Ka-nya
D. Berbanding terbalik dengan akar kuadrat Ka-nya
E. Berbanding terbalik dengan konsentrasi molar garamnya
–> Pembahasan:  [OH^-] dalam garam dari asam lemah dan basa kuat adalah mengitung [OH^-] untuk garam bersifat basa. Dan, [OH^-] berbanding terbalik dengan akar Ka-nya, berbanding lurus dengan [G].

3.     Persaman hidrolisis suatu senyawa adalah F^-  +  air  ⇌  HF  +  OH^-. Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah … 

A. AlF₃

B. NaF 

C. BeF₂ 

D. (CH₃)₂F 

E. NH₄F

–> Pembahasan: Garam yang mampu mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari spesi lemah dan kuat, dan yang terhidrolisis adalah kation atau anion yang bersifat lemah. Di soal, anion F^- yang mengalami hidrolisis karena bersifat lemah dan berasal dari asam lemah HF. Garam yang mengandung anion F^- ini hanya terhidrolisis parsial (sebagian) karena kation garamnya bersifat basa kuat, artinya garam yang dimaksud di soal adalah garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Obsein B adalah paling tepat karena garam NaF berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF.

4.     Larutan NH₄NO₂ 0,01 M mempunyai pH sebesar … (Kb NH₄OH = 10^-5 dan Ka HNO₂ = 10^-4)
A. 9,5
B. 8,0
C. 6,5
D. 5,5
E. 4,0

–> Pembahasan:

5.     Jika larutan garam KX 0,01 M mempunyai pH = 9, harga Ka asam HX sebesar …
A. 10^-8
B. 10^-7
C. 10^-6
D. 10^-5
E. 10^-4

–> Pembahasan:

6.     Larutan Ca(OH)₂ 0,30 M sebanyak 10 mL ditambahkan ke dalam 40 mL HF 0,15 M (Ka = 10^-4). Harga pH larutan campuran adalah …
A. 7,0 + log 3,5
B. 7,5 + log 3,5
C. 8,0 + log 3,5
D. 8,5 + log 3,5
E. 9,0 + log 3,5
A. 7,0 + log 3,5 B. 7,5 + log 3,5C. 8,0 + log 3,5 D. 8,5 + log 3,5 E. 9,0 + log 3,5
–> Pembahasan:

Video Pembelajaran  SOM: Hidrolisis Garam

https://www.youtube.com/watch?v=hRT7ZRrR-dI